Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
419,5 °C (692,68 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
907 °C (1.180 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
7,134 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,65 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
9,394 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
não forma íon negativo estável
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
122 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O zinco (Zn) é um elemento químico de número atômico 30. Fica no grupo 12 e no 4º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 65,38.
Origem do nome
O nome vem do alemão Zink, usado pela primeira vez para esse metal por Paracelso no século XVI; provavelmente vem de Zinke, “dente, ponta”. Os minérios de zinco foram usados durante séculos para fazer latão, muito antes de se conhecer o próprio zinco. O metal foi produzido primeiro na Índia, e na Europa Andreas Sigismund Marggraf o obteve em 1746 aquecendo minério de zinco com carvão.
Onde se encontra o zinco?
O principal minério de zinco é a esfalerita (ou blenda), um sulfeto de zinco, que muitas vezes aparece junto com minérios de chumbo e cobre.
Para que serve o zinco?
O maior uso do zinco é a galvanização: uma camada de zinco protege o ferro e o aço da ferrugem, por exemplo os pregos. O zinco também vai para pilhas, latão e pequenas peças fundidas. O óxido de zinco é usado em tintas, borracha, cosméticos e remédios, e o sulfeto de zinco brilha quando atingido por luz ou elétrons, como nos mostradores luminosos e nas antigas telas de televisão.
Curiosidades
O zinco foi um dos metais da pilha de Alessandro Volta, a primeira bateria elétrica.
O zinco é indispensável aos seres vivos: sem ele, pessoas e animais não crescem normalmente.