Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ne] 3s²
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
650 °C (923 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
1.090 °C (1.363 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
1,74 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,31 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,646 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
não forma íon negativo estável
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
141 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O magnésio (Mg) é um elemento químico de número atômico 12. Fica no grupo 2 e no 3º período da tabela periódica, no bloco s. É um metal alcalinoterroso. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 24,305.
Origem do nome
O magnésio recebeu o nome de Magnésia, um distrito da Tessália, na Grécia, rico em minerais de magnésio. A magnetita e o manganês também tiram o nome dessa região, e por muito tempo os químicos tiveram de distinguir essas substâncias. Joseph Black reconheceu o magnésio como elemento em 1755, e Humphry Davy obteve o metal em 1808.
Onde se encontra o magnésio?
O magnésio nunca aparece livre, mas é o oitavo elemento mais abundante da crosta terrestre, cerca de 2%. Seus principais minerais são a dolomita, a magnesita e a carnalita. É também o terceiro elemento dissolvido na água do mar, depois do cloro e do sódio, e boa parte do metal é extraída da água do mar e de salmouras.
Para que serve o magnésio?
O magnésio é o metal mais leve usado em construção: em liga com o alumínio, vai para aviões, carros e carcaças de notebooks e câmeras. Queima com uma luz branca ofuscante, por isso é usado em sinalizadores e fogos de artifício. Também serve para extrair titânio e urânio de seus compostos. O leite de magnésia (hidróxido de magnésio) alivia a azia, e o sal de Epsom (sulfato de magnésio) é sal de banho e laxante.
Curiosidades
Em 1618, um fazendeiro de Epsom, na Inglaterra, viu suas vacas recusarem a água amarga de um poço: ela continha sulfato de magnésio, desde então chamado sal de Epsom.
No centro de cada molécula de clorofila, o pigmento verde das plantas, há um átomo de magnésio.
O magnésio em chamas não pode ser apagado com água: ele reage com ela e queima com mais força.