Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁷
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 32, 15, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
2.446 °C (2.719 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
4.428 °C (4.701 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
22,42 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,20 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
8,967 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
1,564 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
141 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+4, +3
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O irídio (Ir) é um elemento químico de número atômico 77. Fica no grupo 9 e no 6º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 192,22.
Origem do nome
O irídio deve seu nome a Íris, a deusa grega do arco-íris, porque seus sais têm muitíssimas cores. Smithson Tennant o descobriu em 1803, junto com o ósmio, no resíduo preto que sobrava ao dissolver minério de platina em água-régia.
Onde se encontra o irídio?
O irídio é obtido de minérios de platina e como subproduto da mineração de níquel.
Para que serve o irídio?
O irídio é o metal mais resistente à corrosão que se conhece. Ele endurece a platina, e suas ligas servem para cadinhos e outros equipamentos para temperaturas muito altas, além dos eletrodos de velas de ignição de longa duração. O antigo metro-padrão internacional era uma barra de platina com 10% de irídio.
Curiosidades
No mundo inteiro, as rochas do fim da era dos dinossauros têm uma camada fina rica em irídio. Os asteroides contêm muito mais irídio que a crosta terrestre, por isso essa camada é a prova de um enorme impacto naquela época, ligado à extinção dos dinossauros.