Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ar] 4s¹
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 8, 1
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
63,4 °C (336,53 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
759 °C (1.032 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
0,89 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
0,82 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
4,341 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,501 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
203 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+1
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O potássio (K) é um elemento químico de número atômico 19. Fica no grupo 1 e no 4º período da tabela periódica, no bloco s. É um metal alcalino. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 39,098.
Origem do nome
Humphry Davy, que em 1807 isolou o metal passando corrente pela potassa cáustica fundida — o primeiro metal obtido por eletrólise —, chamou-o potassium por causa da potassa, do neerlandês pottasche, “cinza de pote”: o sal que se tirava lavando cinza de madeira e evaporando o líquido em potes. O símbolo K vem de kalium, nome criado em alemão em 1809, que remonta ao árabe al-qalyah, “cinzas de plantas”, de onde vem também a palavra álcali.
Onde se encontra o potássio?
O potássio é reativo demais para existir livre, embora seja o sétimo elemento mais abundante da crosta terrestre. É extraído de sais como a silvita e a carnalita, deixados quando mares e lagos antigos secaram; o maior produtor é o Canadá, com jazidas profundas sob Saskatchewan. A água do mar tem muito menos potássio que sódio.
Para que serve o potássio?
A maior parte do potássio vai para fertilizantes: com o nitrogênio e o fósforo, é um dos três nutrientes principais das plantas, o K do NPK. O nitrato de potássio (salitre) está nos fósforos, nos fogos de artifício e na pólvora, o hidróxido de potássio dá sabões moles e o superóxido de potássio libera oxigênio nos aparelhos de respiração de submarinos e naves espaciais.
Curiosidades
O metal é tão mole que se corta com uma faca. Na água, libera hidrogênio com tanta violência que o gás pega fogo; por isso o potássio é guardado sob óleo.
O potássio e seus sais deixam a chama lilás.
Uma parte minúscula do potássio natural é potássio-40 radioativo, que se transforma lentamente em argônio; medindo os dois, os geólogos calculam a idade das rochas.
Os íons de potássio que entram e saem das células nervosas transmitem cada impulso nervoso do seu corpo.