Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ar] 4s² 3d⁶
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 14, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
1.538 °C (1.811 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
2.861 °C (3.134 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
7,874 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,83 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,902 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,153 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
132 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+3, +2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O ferro (Fe) é um elemento químico de número atômico 26. Fica no grupo 8 e no 4º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 55,845.
Origem do nome
A palavra ferro vem do galego-português antigo ferro e, antes, do latim ferrum, de origem incerta; do latim vem também o símbolo Fe. Da mesma palavra latina descendem o italiano ferro, o francês fer e o espanhol hierro. Em grego antigo, o ferro se chamava sídēros: daí a palavra siderurgia.
Onde se encontra o ferro?
Em massa, o ferro é o elemento mais abundante da Terra, cerca de 32%, porque o núcleo terrestre é formado principalmente por ferro. Na crosta terrestre, ocupa o quarto lugar, depois do oxigênio, do silício e do alumínio. Na superfície, quase nunca é encontrado puro, porque oxida rapidamente; a principal exceção são os meteoritos de ferro. É extraído de minérios como a hematita Fe₂O₃, a magnetita Fe₃O₄ e a siderita FeCO₃.
Para que serve o ferro?
O ferro responde por mais de 90% de todo o metal produzido no mundo. Puro, é bastante mole, por isso quase todo é ligado ao carbono: o aço contém até cerca de 2% de carbono, e o ferro fundido, mais. Com aço se fazem trilhos, pontes, estruturas de prédios, cascos de navios e carros; com cromo, obtém-se o aço inoxidável. O sulfato ferroso, FeSO₄, é um medicamento contra a anemia ferropriva.
Curiosidades
O corpo de um adulto contém de 3 a 4 g de ferro, principalmente na hemoglobina, a proteína que transporta o oxigênio no sangue.
Acima de 770 °C, seu ponto de Curie, o ferro perde o ferromagnetismo, e um ímã quase não o atrai mais.
O pilar de ferro de Délhi está de pé há cerca de 1.600 anos: tem 7,2 m de altura, pesa mais de 6 toneladas e quase não enferrujou.