Tabela periódica dos elementos químicos
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90 Th,Tório
Thorium
Actinídeos · Sólido
Massa atômica 232,04
90
Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O tório (Th) é um elemento químico de número atômico 90. Fica no 7º período da tabela periódica, no bloco f. É um actinídeo. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 232,04.
O tório deve seu nome a Thor, o deus nórdico do trovão. Um mineral preto encontrado numa ilha da Noruega foi enviado a Jöns Jacob Berzelius, que descobriu nele um elemento novo; o mineral hoje se chama torita. Em 1898 Marie Curie e Gerhard Schmidt descobriram, de forma independente, que o tório é radioativo.
O tório é cerca de três vezes mais comum que o urânio na crosta terrestre. É obtido sobretudo da areia monazítica, e também da torita e da torianita.
Durante décadas o óxido de tório fez brilhar as camisas dos lampiões a gás, até ser substituído por segurança. O tório reforça ligas de magnésio e melhora filamentos de tungstênio. Num reator, o tório-232 se transforma em urânio-233, que pode servir de combustível nuclear, por isso o tório é estudado como combustível do futuro.