Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁵
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 32, 13, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
3.186 °C (3.459 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
5.596 °C (5.869 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
20,8 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,9 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,834 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,06 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
151 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+7, +6, +4
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O rênio (Re) é um elemento químico de número atômico 75. Fica no grupo 7 e no 6º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 186,21.
Origem do nome
O rênio deve seu nome ao Reno, em latim Rhenus. Walter Noddack, Ida Tacke e Otto Berg o detectaram em 1925 por espectroscopia de raios X em minérios de platina e outros minerais. As quantidades eram mínimas: em 1928 precisaram processar 660 kg de molibdenita para obter um grama de rênio. Na verdade, o químico japonês Masataka Ogawa já o tinha encontrado em 1908, mas o confundiu com o elemento 43 e o chamou de nipônio.
Onde se encontra o rênio?
O rênio é um dos elementos mais raros da crosta terrestre. É obtido como subproduto do molibdênio tirado de minérios de cobre. O único mineral formado principalmente de rênio foi encontrado nas fumarolas do vulcão Kudriavy, nas ilhas Curilas.
Para que serve o rênio?
O rênio torna as superligas de níquel resistentes o bastante em alta temperatura para as pás de turbina dos motores a jato. Fios de tungstênio-rênio medem temperaturas de até cerca de 2200 °C, e catalisadores de rênio são usados na indústria química.