Tabela periódica dos elementos químicos
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9 F,Flúor
Fluorine
Halogênios · Gasoso
Massa atômica 18,998
9
Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O flúor (F) é um elemento químico de número atômico 9. Fica no grupo 17 e no 2º período da tabela periódica, no bloco p. É um halogênio. Estado à temperatura ambiente: gasoso. Sua massa atômica padrão é 18,998.
O flúor recebeu o nome da fluorita, um mineral que os fundidores acrescentavam ao minério para que ele derretesse com mais facilidade: em 1529, Georgius Agricola chamava essas pedras de fluores, do latim fluere, “fluir”.
O flúor é reativo demais para existir livre na natureza; só aparece em compostos, principalmente na fluorita, CaF₂. Os químicos levaram cerca de 75 anos para isolá-lo, e vários ficaram feridos ou morreram por causa de seus compostos antes que Henri Moissan finalmente obtivesse o gás em 1886.
Um pouco de fluoreto na pasta de dentes e na água potável ajuda a prevenir a cárie. O flúor faz parte do PTFE (teflon), o revestimento antiaderente das frigideiras, e de gases refrigerantes; os clorofluorcarbonetos, que danificavam a camada de ozônio, foram depois restringidos. O hexafluoreto de urânio serve para enriquecer urânio para combustível nuclear, e o ácido fluorídrico grava o vidro.