Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Kr] 5s¹ 4d⁵
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 13, 1
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
2.623 °C (2.896 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
4.639 °C (4.912 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
10,2 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,16 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,092 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,747 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
154 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+6, +4
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O molibdênio (Mo) é um elemento químico de número atômico 42. Fica no grupo 6 e no 5º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 95,95.
Origem do nome
O nome vem do grego molybdos, “chumbo”. A molibdenita, um mineral preto e mole, deixa um traço cinza como um lápis, e durante séculos foi confundida com o grafite e com o minério de chumbo. Em 1778 Carl Wilhelm Scheele mostrou que ela não era nem um nem outro e continha um elemento novo; alguns anos depois Peter Jacob Hjelm obteve o metal.
Onde se encontra o molibdênio?
O molibdênio nunca é encontrado como metal na natureza. É extraído sobretudo da molibdenita, um sulfeto de molibdênio, e também é subproduto da mineração de cobre.
Para que serve o molibdênio?
Cerca de quatro quintos do molibdênio vão para o aço: ele deixa o aço muito resistente e o mantém assim em altas temperaturas, em ferramentas, motores e peças de avião. O dissulfeto de molibdênio é um lubrificante que funciona onde os óleos queimariam, e catalisadores de molibdênio são usados nas refinarias de petróleo.
Curiosidades
O molibdênio-99 radioativo decai em tecnécio-99m, muito usado em exames de medicina nuclear.
As bactérias que tiram nitrogênio do ar e o transformam em alimento para as plantas fazem isso com enzimas que contêm molibdênio.