Tabela periódica dos elementos químicos
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17 Cl,Cloro
Chlorine
Halogênios · Gasoso
Massa atômica 35,45
17
Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O cloro (Cl) é um elemento químico de número atômico 17. Fica no grupo 17 e no 3º período da tabela periódica, no bloco p. É um halogênio. Estado à temperatura ambiente: gasoso. Sua massa atômica padrão é 35,45.
O nome vem do grego khlōrós, “verde-claro”, pela cor amarelo-esverdeada do gás. Carl Wilhelm Scheele obteve o cloro em 1774, mas achava que ele continha oxigênio; em 1810, Humphry Davy mostrou que era um elemento e lhe deu o nome.
O cloro se combina com quase todos os elementos, por isso nunca aparece livre. Existe na forma de cloretos, sobretudo cloreto de sódio: no sal-gema e, em quantidades muito maiores, dissolvido na água do mar. A indústria o produz passando corrente elétrica por água salgada.
O cloro torna seguras a água potável e a das piscinas, matando os germes. Uma grande parte vai para o PVC, um plástico para canos, janelas e isolamento de cabos. O cloro e seus compostos branqueiam papel e tecidos — a água sanitária é um exemplo —, e são necessários para fabricar remédios, solventes, corantes e pesticidas.