Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Kr] 5s² 4d²
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 10, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
1.855 °C (2.128 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
4.409 °C (4.682 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
6,52 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,33 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
6,634 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,433 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
175 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+4
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O zircônio (Zr) é um elemento químico de número atômico 40. Fica no grupo 4 e no 5º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 91,222.
Origem do nome
O elemento deve seu nome ao zircão, uma gema conhecida desde a Antiguidade, cujo nome remonta a zargun, “dourado”. Em 1789 Martin Heinrich Klaproth analisou um zircão e encontrou nele o óxido de um elemento novo. Jöns Jacob Berzelius obteve o metal impuro em 1824, mas o zircônio puro só foi preparado em 1914.
Onde se encontra o zircônio?
O zircônio é obtido sobretudo do mineral zircão, um silicato de zircônio. Seus minérios sempre contêm também háfnio, um elemento tão parecido que separá-los é muito difícil.
Para que serve o zircônio?
O zircônio quase não absorve nêutrons e não sofre corrosão, por isso cerca de 90% do metal vira os tubos que guardam o combustível de urânio nos reatores nucleares. O dióxido de zircônio aguenta um calor enorme e reveste fornos e cadinhos, e o metal é usado em bombas e tubulações de indústrias químicas. O zircão e a zircônia cúbica sintética são lapidados em gemas que parecem diamantes.
Curiosidades
O zircônio para reatores precisa estar quase totalmente livre de háfnio, porque o háfnio, ao contrário do zircônio, absorve muitos nêutrons.