Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ne] 3s² 3p¹
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 3
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
660,3 °C (933,44 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
2.519 °C (2.792 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
2,7 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,61 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
5,986 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,433 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
121 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+3
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O alumínio (Al) é um elemento químico de número atômico 13. Fica no grupo 13 e no 3º período da tabela periódica, no bloco p. É um metal pós-transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 26,982.
Origem do nome
O nome vem do alúmen (pedra-ume), em latim alumen, um sal que gregos e romanos usavam para fixar tintas nos tecidos e estancar sangramentos. Humphry Davy propôs primeiro alumium, depois aluminum; prevaleceu a forma aluminium, com a terminação usual -ium, enquanto nos Estados Unidos ficou aluminum.
Onde se encontra o alumínio?
O alumínio é o metal mais abundante da crosta terrestre e o terceiro elemento, cerca de 8%, depois do oxigênio e do silício. Nunca aparece livre: está ligado em argilas, feldspatos e muitos outros minerais. É obtido da bauxita, e o rubi e a safira são cristais de óxido de alumínio coloridos por traços de outros metais.
Para que serve o alumínio?
Leve e resistente à corrosão, o alumínio está em toda parte: latas, papel-alumínio, panelas, esquadrias, aviões e foguetes. Os cabos das linhas de transmissão são de alumínio porque ele é muito mais leve que o cobre. Puro, é mole, por isso costuma ser ligado ao cobre, ao magnésio ou ao silício. Uma fina camada de alumínio forma os espelhos dos telescópios.
Curiosidades
Em meados do século XIX, o alumínio era mais valioso que o ouro; só ficou barato depois de 1886, quando Charles Martin Hall e Paul Héroult descobriram como produzi-lo por eletrólise.
No ar, o alumínio se cobre na hora com uma película fina de óxido, que o protege da corrosão.
Embora o alumínio esteja em toda parte no solo e na água, não se conhece nenhum ser vivo que o utilize.