Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ne] 3s² 3p¹
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 3
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
660,3 °C (933,44 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
2519 °C (2792 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
2,7 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,61 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
5,986 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,433 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
121 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+3
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
L’alluminio (Al) è un elemento chimico con numero atomico 13. Si trova nel gruppo 13 e nel periodo 3 della tavola periodica, nel blocco p. È un metallo post-transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 26,982.
Origine del nome
Il nome viene dall’allume, in latino alumen, un sale che Greci e Romani usavano per fissare i colori sui tessuti e fermare il sangue. Humphry Davy propose prima alumium, poi aluminum; si è imposta la forma aluminium, con la consueta desinenza -ium (in italiano alluminio), mentre negli Stati Uniti è rimasto aluminum.
Dove si trova l’alluminio?
L’alluminio è il metallo più abbondante della crosta terrestre e il terzo elemento, circa l’8%, dopo ossigeno e silicio. Non si trova mai libero: è legato nelle argille, nei feldspati e in molti altri minerali. Si ricava dalla bauxite, e rubino e zaffiro sono cristalli di ossido di alluminio colorati da tracce di altri metalli.
A cosa serve l’alluminio?
Leggero e resistente alla corrosione, l’alluminio è ovunque: lattine, carta stagnola, pentole, infissi, aerei e razzi. Le linee elettriche sono fatte di alluminio perché è molto più leggero del rame. Puro è tenero, perciò di solito si lega con rame, magnesio o silicio. Un sottile strato di alluminio forma gli specchi dei telescopi.
Curiosità
A metà Ottocento l’alluminio era più prezioso dell’oro; divenne economico solo dopo il 1886, quando Charles Martin Hall e Paul Héroult scoprirono come produrlo per elettrolisi.
All’aria l’alluminio si ricopre subito di una sottile pellicola di ossido che lo protegge dalla corrosione.
Benché l’alluminio sia ovunque nel suolo e nell’acqua, non si conosce alcun essere vivente che lo utilizzi.