Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 5
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
817 °C (1090 K), solo sotto pressione
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
614 °C (887 K), sublimazione
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
5,776 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,18 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
9,789 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,804 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
119 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+5, +3, -3
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
L’arsenico (As) è un elemento chimico con numero atomico 33. Si trova nel gruppo 15 e nel periodo 4 della tavola periodica, nel blocco p. È un semimetallo. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 74,922.
Origine del nome
Il nome viene, attraverso il latino arsenicum, dal greco arsenikon, nome di un minerale giallo, l’orpimento. I Greci avevano preso la parola dal persiano zarnik, «dorato», e l’avevano rimodellata perché somigliasse al loro arsenikos, «maschile». I minerali di arsenico sono noti dall’antichità; l’elemento in sé l’avrebbe ottenuto Alberto Magno verso il 1250.
Dove si trova l’arsenico?
L’arsenico si trova soprattutto nel minerale arsenopirite e a volte allo stato nativo. Disciolto dalle rocce, passa nelle acque sotterranee, e in alcune regioni milioni di persone bevono acqua di pozzo con troppo arsenico.
A cosa serve l’arsenico?
Piccole quantità di arsenico si aggiungono ai semiconduttori, e l’arseniuro di gallio serve per chip veloci e laser. Un po’ di arsenico indurisce anche il piombo dei pallini da caccia. Un tempo era molto usato nei veleni per topi, negli insetticidi e nei prodotti per il legno, ma per la sua tossicità questi usi stanno scomparendo.
Curiosità
L’arsenico fu a lungo il veleno preferito degli avvelenatori, perché i sintomi sembravano quelli di una malattia. Le cose cambiarono negli anni Trenta dell’Ottocento, quando James Marsh inventò un test capace di rivelarne anche tracce.
A pressione normale l’arsenico non fonde: scaldato, passa direttamente dallo stato solido al vapore. Scaldato all’aria, sprigiona fumi che odorano d’aglio.