Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ne] 3s² 3p³
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 5
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
44,2 °C (317,3 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
280,5 °C (553,65 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
1,82 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,19 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
10,487 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,747 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
107 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+5, +3, -3
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il fosforo (P) è un elemento chimico con numero atomico 15. Si trova nel gruppo 15 e nel periodo 3 della tavola periodica, nel blocco p. È un non metallo. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 30,974.
Origine del nome
Il nome è il greco phōsphóros, «portatore di luce», perché il fosforo bianco brilla al buio. Così i Greci chiamavano anche la stella del mattino, il pianeta Venere. Da qui viene anche la parola fosforescente.
Dove si trova il fosforo?
Il fosforo è troppo reattivo per trovarsi libero; si trova nei minerali fosfatici, e le rocce fosfatiche ricche di apatite ne sono la fonte principale. Tutti gli esseri viventi ne hanno bisogno: fa parte di DNA, RNA e ATP, la molecola con cui le cellule trasportano energia, e le nostre ossa e i denti sono fatti soprattutto di fosfato di calcio.
A cosa serve il fosforo?
La maggior parte del fosforo diventa fertilizzante, perché le colture ne hanno bisogno per crescere. Il fosforo rosso ricopre la striscia per accendere dei fiammiferi. I fosfati si usano anche come additivi alimentari e nei detergenti.
Curiosità
Nel 1669 l’alchimista Hennig Brand, in cerca della pietra filosofale, fece bollire decine di secchi di urina e ottenne una sostanza bianca che brillava al buio: il fosforo.
Il fosforo è il primo elemento scoperto da una persona di cui si conosce il nome: gli elementi noti prima di lui si usavano fin dall’antichità.
Il fosforo bianco prende fuoco da solo all’aria, perciò si conserva sott’acqua; il fosforo rosso è molto meno pericoloso.