Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 18, 5
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
271,4 °C (544,55 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
1564 °C (1837 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
9,807 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,02 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
7,286 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,942 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
148 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+5, +3
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il bismuto (Bi) è un elemento chimico con numero atomico 83. Si trova nel gruppo 15 e nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco p. È un metallo post-transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 208,98.
Origine del nome
Il nome viene dal tedesco Wismut, di origine incerta: è stato spiegato come weiße Masse, «massa bianca», e anche con antiche parole dei minatori. Per secoli il bismuto fu confuso con piombo e stagno, finché Claude François Geoffroy dimostrò nel 1753 che era un metallo a sé.
Dove si trova il bismuto?
Il bismuto si trova a volte allo stato nativo, ma per lo più si ottiene come sottoprodotto della raffinazione di piombo, rame e stagno.
A cosa serve il bismuto?
I composti del bismuto entrano in farmaci che calmano lo stomaco. Con stagno, piombo o cadmio il bismuto forma leghe a basso punto di fusione, usate negli sprinkler antincendio automatici e nei fusibili. I suoi composti danno anche pigmenti per cosmetici e vernici.
Curiosità
A lungo si è creduto che il bismuto fosse l’elemento stabile più pesante. Solo all’inizio del XXI secolo si è dimostrato che è debolissimamente radioattivo: il suo tempo di dimezzamento supera di oltre un miliardo di volte l’età dell’universo.
Fatto cristallizzare in laboratorio, il bismuto forma cristalli a gradini che brillano di tutti i colori dell’arcobaleno per un sottile strato di ossido.