Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ne] 3s²
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
650 °C (923 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
1090 °C (1363 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
1,74 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,31 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
7,646 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
nessuno ione negativo stabile
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
141 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il magnesio (Mg) è un elemento chimico con numero atomico 12. Si trova nel gruppo 2 e nel periodo 3 della tavola periodica, nel blocco s. È un metallo alcalino-terroso. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 24,305.
Origine del nome
Il magnesio prende il nome dalla Magnesia, una regione della Tessaglia, in Grecia, ricca di minerali di magnesio. Anche magnetite e manganese devono il nome alla stessa zona, e i chimici dovettero a lungo distinguere queste sostanze. Joseph Black riconobbe il magnesio come elemento nel 1755, e Humphry Davy ottenne il metallo nel 1808.
Dove si trova il magnesio?
Il magnesio non si trova mai libero, ma è l’ottavo elemento più abbondante della crosta terrestre, circa il 2%. I suoi minerali principali sono dolomite, magnesite e carnallite. È anche il terzo elemento disciolto nell’acqua di mare, dopo cloro e sodio, e gran parte del metallo si ricava dall’acqua di mare e dalle salamoie.
A cosa serve il magnesio?
Il magnesio è il metallo più leggero usato nelle costruzioni: in lega con l’alluminio finisce in aerei, automobili e scocche di portatili e fotocamere. Brucia con una luce bianca abbagliante, perciò si usa in razzi di segnalazione e fuochi d’artificio. Serve anche a estrarre titanio e uranio dai loro composti. Il latte di magnesia (idrossido di magnesio) calma il bruciore di stomaco, e il sale inglese (solfato di magnesio) è un sale da bagno e un lassativo.
Curiosità
Nel 1618 un contadino di Epsom, in Inghilterra, vide che le sue mucche rifiutavano l’acqua amara di un pozzo: conteneva solfato di magnesio, da allora chiamato sale di Epsom o sale inglese.
Al centro di ogni molecola di clorofilla, il pigmento verde delle piante, c’è un atomo di magnesio.
Il magnesio che brucia non si spegne con l’acqua: reagisce con essa e brucia ancora più forte.