Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ar] 4s² 3d⁶
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 14, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
1538 °C (1811 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
2861 °C (3134 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
7,874 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,83 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
7,902 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,153 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
132 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+3, +2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il ferro (Fe) è un elemento chimico con numero atomico 26. Si trova nel gruppo 8 e nel periodo 4 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 55,845.
Origine del nome
La parola ferro, come il simbolo Fe, viene dal latino ferrum, di origine incerta. Dalla stessa parola latina derivano il francese fer e lo spagnolo hierro; l’inglese iron e il tedesco Eisen hanno invece una radice germanica. In greco antico il ferro si chiamava sídēros: da qui la parola siderurgia.
Dove si trova il ferro?
In massa il ferro è l’elemento più abbondante della Terra, circa il 32%, perché il nucleo terrestre è fatto soprattutto di ferro. Nella crosta terrestre è al quarto posto, dopo ossigeno, silicio e alluminio. In superficie il ferro puro è rarissimo, perché si ossida in fretta; l’eccezione principale sono i meteoriti ferrosi. Si estrae da minerali come l’ematite Fe₂O₃, la magnetite Fe₃O₄ e la siderite FeCO₃.
A cosa serve il ferro?
Il ferro rappresenta oltre il 90% di tutto il metallo prodotto nel mondo. Puro è piuttosto tenero, perciò quasi tutto viene legato al carbonio: l’acciaio ne contiene fino al 2% circa, la ghisa di più. Con l’acciaio si fanno rotaie, ponti, strutture di edifici, scafi di navi e automobili; aggiungendo cromo si ottiene l’acciaio inossidabile. Il solfato di ferro(II) FeSO₄ è un farmaco contro l’anemia da carenza di ferro.
Curiosità
Il corpo di un adulto contiene 3–4 g di ferro, soprattutto nell’emoglobina, la proteina che trasporta l’ossigeno nel sangue.
Sopra i 770 °C, il suo punto di Curie, il ferro perde il ferromagnetismo e una calamita quasi non lo attira più.
La colonna di ferro di Delhi è in piedi da circa 1600 anni: è alta 7,2 m, pesa più di 6 tonnellate e non ha quasi ruggine.