Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d³
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 11, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
3017 °C (3290 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
5458 °C (5731 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
16,4 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,5 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
7,55 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,329 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
170 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+5
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il tantalio (Ta) è un elemento chimico con numero atomico 73. Si trova nel gruppo 5 e nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 180,95.
Origine del nome
Il tantalio prende il nome da Tantalo, un re del mito greco punito stando immerso nell’acqua fino al mento, acqua che si ritirava ogni volta che voleva bere. Come lui, il metallo immerso negli acidi non riesce a «prenderne» nulla. Anders Gustaf Ekeberg lo scoprì nel 1802, ma per decenni molti chimici lo credettero uguale al niobio, finché Jean Charles Galissard de Marignac non dimostrò nel 1866 che erano diversi.
Dove si trova il tantalio?
Il tantalio si estrae dal minerale columbite-tantalite, detto coltan, nel quale è sempre mescolato al niobio.
A cosa serve il tantalio?
Molto tantalio finisce in minuscoli condensatori per telefoni, computer e altri dispositivi elettronici. Il corpo non reagisce al tantalio, perciò se ne fanno impianti chirurgici come placche ossee e articolazioni artificiali. È quasi inattaccabile dagli acidi, il che lo rende ideale per gli impianti chimici.