Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 18, 3
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
156,6 °C (429,75 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
2072 °C (2345 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
7,31 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,78 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
5,786 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,384 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
142 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+3
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
L’indio (In) è un elemento chimico con numero atomico 49. Si trova nel gruppo 13 e nel periodo 5 della tavola periodica, nel blocco p. È un metallo post-transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 114,82.
Origine del nome
L’indio prende il nome dalla brillante riga blu indaco del suo spettro. Nel 1863 Ferdinand Reich e Hieronymus Theodor Richter cercavano il tallio in minerali di zinco di Freiberg. Reich era daltonico, così fu Richter a guardare nello spettroscopio al posto suo, e vide una riga che nessuno aveva mai visto.
Dove si trova l’indio?
L’indio è raro e non ha minerali propri. Si ottiene come sottoprodotto della raffinazione dello zinco.
A cosa serve l’indio?
La maggior parte dell’indio diventa ossido di indio e stagno, un rivestimento che conduce l’elettricità pur essendo trasparente, presente negli schermi piatti e touch. L’indio finisce anche nei LED, in saldature e leghe a basso punto di fusione e in specchi che si anneriscono meno di quelli d’argento.
Curiosità
L’indio è uno dei metalli più teneri, e una barretta piegata emette un leggero scricchiolio.