Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁵
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 13, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
3186 °C (3459 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
5596 °C (5869 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
20,8 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,9 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
7,834 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,06 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
151 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+7, +6, +4
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il renio (Re) è un elemento chimico con numero atomico 75. Si trova nel gruppo 7 e nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 186,21.
Origine del nome
Il renio prende il nome dal Reno, in latino Rhenus. Walter Noddack, Ida Tacke e Otto Berg lo rivelarono nel 1925 con la spettroscopia a raggi X in minerali di platino e in altri minerali. Le quantità erano minime: nel 1928 dovettero trattare 660 kg di molibdenite per ottenere un grammo di renio. In realtà il chimico giapponese Masataka Ogawa l’aveva già trovato nel 1908, ma lo scambiò per l’elemento 43 e lo chiamò nipponio.
Dove si trova il renio?
Il renio è uno degli elementi più rari della crosta terrestre. Si ottiene come sottoprodotto del molibdeno ricavato dai minerali di rame. L’unico minerale fatto soprattutto di renio è stato trovato nelle fumarole del vulcano Kudrjavyj, nelle isole Curili.
A cosa serve il renio?
Il renio rende le superleghe di nichel abbastanza resistenti alle alte temperature per le pale delle turbine dei motori a reazione. I fili tungsteno-renio misurano temperature fino a circa 2200 °C, e i catalizzatori al renio si usano nell’industria chimica.