Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ar] 4s¹
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 8, 1
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
63,4 °C (336,53 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
759 °C (1032 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
0,89 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
0,82 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
4,341 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,501 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
203 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+1
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il potassio (K) è un elemento chimico con numero atomico 19. Si trova nel gruppo 1 e nel periodo 4 della tavola periodica, nel blocco s. È un metallo alcalino. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 39,098.
Origine del nome
Humphry Davy, che nel 1807 isolò il metallo facendo passare corrente nella potassa caustica fusa — il primo metallo ottenuto per elettrolisi —, lo chiamò potassium dalla potassa, il sale che si ricavava lisciviando la cenere di legna e facendo evaporare la soluzione in una pentola. Il simbolo K viene da kalium, nome coniato nel 1809 dal chimico tedesco Ludwig Wilhelm Gilbert; risale all’arabo al-qalyah, «ceneri vegetali», da cui deriva anche la parola alcali.
Dove si trova il potassio?
Il potassio è troppo reattivo per trovarsi libero, anche se è il settimo elemento più abbondante della crosta terrestre. Si estrae da sali come la silvite e la carnallite, rimasti dove antichi mari e laghi si sono prosciugati; il primo produttore è il Canada, con giacimenti profondi sotto il Saskatchewan. L’acqua di mare contiene molto meno potassio che sodio.
A cosa serve il potassio?
La maggior parte del potassio finisce nei fertilizzanti: con azoto e fosforo è uno dei tre nutrienti principali delle piante, la K di NPK. Il nitrato di potassio (salnitro) è nei fiammiferi, nei fuochi d’artificio e nella polvere da sparo, l’idrossido di potassio dà i saponi molli e il superossido di potassio libera ossigeno negli autorespiratori di sottomarini e veicoli spaziali.
Curiosità
Il metallo è così tenero che si taglia con un coltello. In acqua libera idrogeno con tanta violenza che il gas prende fuoco, perciò il potassio si conserva sotto olio.
Il potassio e i suoi sali colorano la fiamma di lilla.
Una minima parte del potassio naturale è potassio-40 radioattivo, che si trasforma lentamente in argon; misurando i due, i geologi datano le rocce.
Gli ioni potassio che entrano ed escono dalle cellule nervose trasmettono ogni impulso nervoso del tuo corpo.