Tavola periodica degli elementi chimici
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62 Sm,Samario
Samarium
Lantanoidi · Solido
Massa atomica 150,36
62
Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il samario (Sm) è un elemento chimico con numero atomico 62. Si trova nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco f. È un lantanoide. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 150,36.
Il samario prende il nome dal minerale samarskite, in cui fu trovato, e il minerale da Vasilij Samarskij-Bychovec, un funzionario minerario russo. Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran lo scoprì nel 1879 grazie alle sue righe nette nello spettro. Più tardi si scoprì che il suo samario nascondeva un altro elemento, l’europio.
Il samario si ottiene insieme alle altre terre rare dai minerali monazite e bastnäsite.
I magneti samario-cobalto sono molto potenti e resistono alla smagnetizzazione meglio di tutti gli altri, anche da caldi, per cui si usano in motori e strumenti che lavorano ad alta temperatura. Il samario assorbe i neutroni e finisce nei reattori nucleari, e l’ossido di samario dà un vetro che assorbe l’infrarosso.