Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Rn] 7s² 7p⁴ 5f¹⁴ 6d¹⁰ previsto
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 32, 18, 6
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
nessun dato
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
nessun dato
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
nessun dato
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
nessun dato
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
nessun dato
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
nessun dato
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
nessun dato
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
nessun dato
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Scoperto
2000
Scoperto da
Istituto unito per la ricerca nucleare e Lawrence Livermore National Laboratory
Il livermorio (Lv) è un elemento chimico con numero atomico 116. Si trova nel gruppo 16 e nel periodo 7 della tavola periodica, nel blocco p. È un metallo post-transizione. Stato a temperatura ambiente: solido (previsto). Non ha una massa atomica standard; il numero di massa del suo isotopo più stabile è 293.
Origine del nome
Il livermorio prende il nome dal Lawrence Livermore National Laboratory, in California. I ricercatori di Dubna, insieme a colleghi di Livermore, lo produssero bombardando il curio con nuclei di calcio e annunciarono il risultato nel 2000. Prima di ricevere il nome era chiamato provvisoriamente ununhexio.
Dove si trova il livermorio?
Il livermorio non esiste in natura. Si produce negli acceleratori di particelle, pochi atomi alla volta, e ogni atomo decade in una frazione di secondo.