Tavola periodica degli elementi chimici
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96 Cm,Curio
Curium
Attinoidi · Solido
Massa atomica [247] numero di massa dell’isotopo più stabile
96
Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il curio (Cm) è un elemento chimico con numero atomico 96. Si trova nel periodo 7 della tavola periodica, nel blocco f. È un attinoide. Stato a temperatura ambiente: solido. Non ha una massa atomica standard; il numero di massa del suo isotopo più stabile è 247.
Il curio onora Marie e Pierre Curie, pionieri della radioattività, così come il gadolinio, sopra di lui nella tavola, onora il chimico Johan Gadolin. Glenn Seaborg, Ralph James e Albert Ghiorso lo produssero nel 1944 bombardando il plutonio con particelle alfa nel ciclotrone di Berkeley; fu trovato persino prima dell’americio.
In natura il curio non esiste in quantità apprezzabili. Si produce nei reattori nucleari.
Il curio è una forte sorgente di particelle alfa. Gli strumenti dei rover marziani lo usano per bombardare le rocce e ricavarne la composizione chimica dai raggi X che tornano indietro.