Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ar] 3d⁵ 4s¹
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 13, 1
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
1907 °C (2180 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
2671 °C (2944 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
7,15 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,66 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
6,767 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,676 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
139 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+6, +3, +2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il cromo (Cr) è un elemento chimico con numero atomico 24. Si trova nel gruppo 6 e nel periodo 4 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 51,996.
Origine del nome
Il nome viene dal greco chrōma, «colore», perché i composti del cromo hanno moltissimi colori. Nel 1797 il chimico francese Louis-Nicolas Vauquelin trovò il nuovo elemento nel «piombo rosso di Siberia», la crocoite, un minerale rosso-arancio degli Urali, e un anno dopo ottenne il metallo stesso.
Dove si trova il cromo?
Il cromo si estrae dal minerale cromite. Il primo produttore, con grande distacco, è il Sudafrica: il suo complesso del Bushveld contiene la maggior parte delle risorse note di cromo.
A cosa serve il cromo?
La maggior parte del cromo finisce nelle leghe, soprattutto nell’acciaio inossidabile: è il cromo a impedirgli di arrugginire. Un sottile strato di cromatura dà a parti d’auto e altri oggetti di metallo la loro lucentezza dura, a specchio. I sali di cromo conciano il cuoio, il cromato di piombo è il pigmento giallo cromo e i mattoni di cromite rivestono i forni perché resistono a temperature altissime.
Curiosità
Il rosso del rubino e il verde dello smeraldo vengono entrambi da tracce di cromo; lo notò già Vauquelin.
I composti del cromo esavalente, come i cromati, sono velenosi e cancerogeni.
A lungo si è creduto che gli antichi cinesi avessero cromato le armi di bronzo dell’Esercito di terracotta. Uno studio del 2019 ha dimostrato che il cromo veniva dalla lacca che le ricopriva.