Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Xe] 6s²
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 18, 8, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
727 °C (1000 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
1845 °C (2118 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
3,62 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
0,89 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
5,212 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,145 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
215 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il bario (Ba) è un elemento chimico con numero atomico 56. Si trova nel gruppo 2 e nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco s. È un metallo alcalino-terroso. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 137,33.
Origine del nome
Il nome viene dal greco barys, «pesante», perché la barite, il minerale del bario, è insolitamente pesante per una pietra. Carl Wilhelm Scheele riconobbe che conteneva una nuova «terra», e nel 1808 Humphry Davy isolò il metallo per elettrolisi.
Dove si trova il bario?
Il bario è troppo reattivo per trovarsi libero. Si estrae soprattutto come barite, un solfato di bario, e più di rado come witherite, un carbonato di bario.
A cosa serve il bario?
La maggior parte della barite viene macinata e aggiunta ai fanghi usati per trivellare pozzi di petrolio e gas, per appesantirli. Il solfato di bario blocca i raggi X: i pazienti lo bevono perché stomaco e intestino si vedano nelle radiografie. Il nitrato di bario dà ai fuochi d’artificio il colore verde, e i composti del bario si usano in vernici bianche e nel vetro.
Curiosità
I composti del bario solubili in acqua sono velenosi. Il solfato di bario si può ingerire senza pericolo solo perché non si scioglie.
Gli alchimisti erano affascinati dalle «pietre di Bologna»: ciottoli di barite dei dintorni di Bologna che, una volta trattati, brillavano al buio dopo essere stati esposti alla luce.