Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Xe] 6s²
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 18, 8, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
727 °C (1.000 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
1.845 °C (2.118 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
3,62 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
0,89 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
5,212 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,145 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
215 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O bário (Ba) é um elemento químico de número atômico 56. Fica no grupo 2 e no 6º período da tabela periódica, no bloco s. É um metal alcalinoterroso. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 137,33.
Origem do nome
O nome vem do grego barys, “pesado”, porque a barita, o mineral do bário, é surpreendentemente pesada para uma pedra. Carl Wilhelm Scheele percebeu que ela continha uma nova “terra”, e em 1808 Humphry Davy isolou o metal por eletrólise.
Onde se encontra o bário?
O bário é reativo demais para existir livre. É extraído sobretudo como barita, um sulfato de bário, e mais raramente como witherita, um carbonato de bário.
Para que serve o bário?
A maior parte da barita é moída e adicionada à lama de perfuração de poços de petróleo e gás, para deixá-la mais pesada. O sulfato de bário bloqueia os raios X: os pacientes o bebem para que o estômago e o intestino apareçam nas radiografias. O nitrato de bário dá aos fogos de artifício a cor verde, e compostos de bário são usados em tintas brancas e em vidro.
Curiosidades
Os compostos de bário solúveis em água são venenosos. O sulfato de bário só pode ser engolido com segurança porque não se dissolve.
Os alquimistas eram fascinados pelas “pedras de Bolonha”: seixos de barita dos arredores de Bolonha que, depois de preparados, brilhavam no escuro após ficar expostos à luz.