Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 32, 12, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
3.422 °C (3.695 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
5.555 °C (5.828 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
19,3 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,36 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,864 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,817 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
162 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+6, +4
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O tungstênio (W) é um elemento químico de número atômico 74. Fica no grupo 6 e no 6º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 183,84.
Origem do nome
O símbolo W vem do alemão Wolfram: os mineiros notavam que esse minério, misturado ao de estanho, “devorava o estanho como o lobo devora as ovelhas” durante a fundição. O nome tungstênio vem do sueco tung sten, “pedra pesada”. Em 1781 Carl Wilhelm Scheele encontrou um ácido novo no mineral hoje chamado scheelita, e em 1783 os irmãos espanhóis Juan José e Fausto Elhuyar obtiveram o metal a partir da volframita.
Onde se encontra o tungstênio?
O tungstênio é extraído dos minerais volframita e scheelita. A China tem a maior parte do tungstênio do mundo.
Para que serve o tungstênio?
O tungstênio tem o ponto de fusão mais alto de todos os metais: por isso era o filamento das lâmpadas incandescentes, e ainda hoje é usado nos alvos dos tubos de raios X e nas resistências de fornos. O carbeto de tungstênio, duríssimo, é o fio de brocas e ferramentas de máquinas.