Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d² previsto
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 32, 32, 10, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
sem dados
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
sem dados
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
sem dados
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
sem dados
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
sem dados
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
sem dados
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
sem dados
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+4
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
Descoberto
1969
Descoberto por
Eenheetlecht Institut fir Nuklearfuerschung e Laboratório Nacional de Lawrence Berkeley
O rutherfórdio (Rf) é um elemento químico de número atômico 104. Fica no grupo 4 e no 7º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido (previsto). Não tem massa atômica padrão; o número de massa do seu isótopo mais estável é 267.
Origem do nome
O rutherfórdio deve seu nome a Ernest Rutherford, o físico que descobriu o núcleo atômico. Uma equipe de Dubna, na União Soviética, anunciou o elemento 104 em 1964 e propôs chamá-lo de kurchatóvio, em homenagem a Igor Kurchatov; em 1969 o grupo de Albert Ghiorso em Berkeley o produziu por outro caminho. A prioridade ficou em disputa por décadas, e o nome rutherfórdio só foi fixado nos anos 1990.
Onde se encontra o rutherfórdio?
O rutherfórdio não existe na natureza. É produzido em aceleradores de partículas, poucos átomos por vez, e todas as suas formas decaem rapidamente.