Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d²
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 32, 10, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
2.233 °C (2.506 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
4.603 °C (4.876 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
13,3 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,3 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
6,825 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,178 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
175 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+4
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O háfnio (Hf) é um elemento químico de número atômico 72. Fica no grupo 4 e no 6º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 178,49.
Origem do nome
O háfnio deve seu nome a Copenhague, em latim Hafnia. Com sua nova teoria do átomo, Niels Bohr previu que o elemento 72 não seria uma terra rara, como alguns afirmavam, mas um parente próximo do zircônio. Em 1923 Dirk Coster e George de Hevesy, que trabalhavam no instituto de Bohr em Copenhague, o encontraram por espectroscopia de raios X num minério de zircônio da Noruega.
Onde se encontra o háfnio?
O háfnio não tem minérios próprios: está em todo minério de zircônio e é tão parecido com ele que separá-los é muito difícil.
Para que serve o háfnio?
O háfnio absorve bem os nêutrons e é usado nas barras de controle dos reatores nucleares. Camadas finas de óxido de háfnio isolam os minúsculos transistores dos microchips modernos. O carbeto de háfnio tem um dos pontos de fusão mais altos de todos os compostos conhecidos.
Curiosidades
Antes da descoberta do háfnio, Georges Urbain afirmou ter encontrado o elemento 72 entre as terras raras e o chamou de céltio. Era um erro.