Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 32, 18, 3
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
304 °C (577 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
1.473 °C (1.746 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
11,8 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,62 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
6,108 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,32 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
145 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+3, +1
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O tálio (Tl) é um elemento químico de número atômico 81. Fica no grupo 13 e no 6º período da tabela periódica, no bloco p. É um metal pós-transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 204,38.
Origem do nome
O nome vem do grego thallos, “broto verde”, por causa da brilhante linha verde do seu espectro. Em 1861 William Crookes examinava ao espectroscópio o lodo de uma fábrica de ácido sulfúrico, procurando telúrio, quando viu uma linha verde que ninguém tinha visto antes. O metal foi obtido no ano seguinte por Claude-Auguste Lamy e por Crookes.
Onde se encontra o tálio?
O tálio é raro. É obtido como subproduto da fabricação de ácido sulfúrico e do refino de zinco e chumbo.
Para que serve o tálio?
Os compostos de tálio reagem à luz infravermelha, por isso são usados em detectores de infravermelho, fotocélulas e lentes para instrumentos infravermelhos. O tálio também entra num vidro especial que derrete a baixa temperatura.
Curiosidades
O sulfato de tálio não tem cheiro nem gosto: por isso foi por muito tempo um veneno comum para ratos e formigas, até ser proibido para uso doméstico, e um veneno temido nas mãos de envenenadores.