Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 32, 18, 1
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
1.064,2 °C (1.337,33 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
2.856 °C (3.129 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
19,282 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,54 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
9,226 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
2,309 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
136 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+3, +1
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O ouro (Au) é um elemento químico de número atômico 79. Fica no grupo 11 e no 6º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 196,97.
Origem do nome
A palavra ouro e o símbolo Au vêm do latim aurum. O inglês gold, como o russo zoloto, remonta a uma raiz antiquíssima que significa “brilhar” e “amarelo”. O ouro é conhecido e valorizado desde a pré-história.
Onde se encontra o ouro?
O ouro é um dos poucos metais encontrados puros na natureza: em pepitas, em grãos na areia dos rios e em veios na rocha, muitas vezes junto com o quartzo. A água do mar também contém ouro dissolvido, mas pouco demais para extraí-lo.
Para que serve o ouro?
O ouro puro é mole, por isso em joias e moedas é ligado a outros metais; sua pureza é medida em quilates, e 24 quilates é ouro puro. Como nunca escurece e conduz bem a eletricidade, ele reveste os contatos de conectores eletrônicos. É usado na odontologia, e películas finas de ouro refletem o calor do Sol para longe das naves espaciais.
Curiosidades
O ouro é o mais maleável de todos os metais: pode ser batido em folhas centenas de vezes mais finas que um fio de cabelo.