Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 32, 18, 1
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
1064,2 °C (1337,33 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
2856 °C (3129 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
19,282 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,54 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
9,226 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
2,309 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
136 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+3, +1
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El oro (Au) es un elemento químico de número atómico 79. Se encuentra en el grupo 11 y el periodo 6 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 196,97.
Origen del nombre
La palabra oro y el símbolo Au vienen del latín aurum. El inglés gold, como el ruso zoloto, se remonta a una raíz antiquísima que significa ‘brillar’ y ‘amarillo’. El oro se conoce y se aprecia desde la prehistoria.
¿Dónde se encuentra el oro?
El oro es uno de los pocos metales que se encuentran puros en la naturaleza: en pepitas, en granos en la arena de los ríos y en vetas en la roca, a menudo junto al cuarzo. El agua de mar también contiene oro disuelto, pero demasiado poco para extraerlo.
¿Para qué se usa el oro?
El oro puro es blando, así que para joyas y monedas se alea con otros metales; su pureza se mide en quilates, y 24 quilates es oro puro. Como nunca se oscurece y conduce bien la electricidad, recubre los contactos de los conectores electrónicos. Se usa en odontología, y finas películas de oro reflejan el calor del Sol lejos de las naves espaciales.
Datos curiosos
El oro es el más maleable de todos los metales: puede batirse en láminas cientos de veces más finas que un cabello.