Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ne] 3s² 3p¹
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 3
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
660,3 °C (933,44 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
2519 °C (2792 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
2,7 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,61 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
5,986 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,433 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
121 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+3
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El aluminio (Al) es un elemento químico de número atómico 13. Se encuentra en el grupo 13 y el periodo 3 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un metal postransicional. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 26,982.
Origen del nombre
El nombre viene del alumbre, en latín alumen, una sal que griegos y romanos usaban para fijar los tintes y detener hemorragias. Humphry Davy propuso primero alumium y después aluminum; se impuso la forma aluminium, con la terminación habitual -ium, mientras que en Estados Unidos se mantuvo aluminum.
¿Dónde se encuentra el aluminio?
El aluminio es el metal más abundante de la corteza terrestre y el tercer elemento, cerca del 8 %, después del oxígeno y el silicio. Nunca aparece libre: está unido en arcillas, feldespatos y muchos otros minerales. Se obtiene de la bauxita, y el rubí y el zafiro son cristales de óxido de aluminio coloreados por trazas de otros metales.
¿Para qué se usa el aluminio?
Ligero y resistente a la corrosión, el aluminio está en todas partes: latas, papel de aluminio, cacerolas, marcos de ventanas, aviones y cohetes. Los tendidos eléctricos se hacen de aluminio porque es mucho más ligero que el cobre. Puro es blando, por eso suele alearse con cobre, magnesio o silicio. Una fina capa de aluminio forma los espejos de los telescopios.
Datos curiosos
A mediados del siglo XIX el aluminio era más valioso que el oro; solo se abarató después de 1886, cuando Charles Martin Hall y Paul Héroult descubrieron cómo producirlo por electrólisis.
En el aire, el aluminio se cubre al instante de una fina película de óxido que lo protege de la corrosión.
Aunque el aluminio está en todas partes en el suelo y el agua, no se conoce ningún ser vivo que lo utilice.