Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Kr] 4d¹⁰
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 18
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
1554,9 °C (1828,05 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
2963 °C (3236 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
12 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,20 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
8,337 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,562 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
139 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+4, +3, +2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El paladio (Pd) es un elemento químico de número atómico 46. Se encuentra en el grupo 10 y el periodo 5 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 106,42.
Origen del nombre
El paladio debe su nombre al asteroide Palas, descubierto en 1802 y llamado a su vez como la diosa griega Palas Atenea. William Hyde Wollaston encontró el metal en 1803 en una mena de platino de Sudamérica y al principio dio a conocer su descubrimiento de forma anónima, sin revelar cómo lo había obtenido.
¿Dónde se encuentra el paladio?
El paladio aparece junto al platino y en menas de níquel y cobre. La mayor parte procede de Rusia y Sudáfrica.
¿Para qué se usa el paladio?
Más de la mitad del paladio va a los catalizadores de los coches. También se usa en electrónica y contactos eléctricos, en aleaciones dentales y en el oro blanco, y el paladio finamente dividido es un catalizador importante para añadir hidrógeno a otras sustancias.
Datos curiosos
A temperatura ambiente el paladio puede absorber hasta 900 veces su propio volumen de hidrógeno. El hidrógeno incluso atraviesa el paladio caliente, y así se obtiene hidrógeno purísimo.