Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ar] 4s² 3d²
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 10, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
1668 °C (1941 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
3287 °C (3560 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
4,5 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,54 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
6,828 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,076 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
160 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+4, +3, +2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El titanio (Ti) es un elemento químico de número atómico 22. Se encuentra en el grupo 4 y el periodo 4 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 47,867.
Origen del nombre
El titanio debe su nombre a los titanes, los hijos de la Tierra en la mitología griega. En 1791 William Gregor, un clérigo inglés, encontró el óxido de un metal desconocido en una arena negra y magnética de un arroyo de Cornualles. En 1795 Martin Heinrich Klaproth halló el mismo elemento en el rutilo; como aún no se conocía ninguna propiedad suya por la que llamarlo, tomó el nombre de la mitología, y más tarde confirmó que el mineral de Gregor también contenía titanio.
¿Dónde se encuentra el titanio?
El titanio es el noveno elemento más abundante de la corteza terrestre y está en casi todas las rocas ígneas. Se extrae de los minerales rutilo e ilmenita. Durante mucho tiempo el metal fue solo una curiosidad de laboratorio, porque se aferra al oxígeno; se convirtió en un metal industrial cuando William Kroll encontró la manera de obtenerlo a partir de tetracloruro de titanio y magnesio, todavía hoy el método principal.
¿Para qué se usa el titanio?
La mayor parte del titanio se usa como dióxido de titanio, el pigmento blanco de las pinturas para casas y para artistas. El metal es tan resistente como el acero pero mucho más ligero y no se oxida, así que va a aviones, cohetes y naves espaciales, y a piezas de barcos y plantas desalinizadoras en contacto con el agua de mar. El cuerpo no reacciona al titanio, por eso con él se hacen prótesis de cadera, clavos para huesos e implantes dentales.
Datos curiosos
El titanio es uno de los pocos elementos que arden en nitrógeno puro.
El tetracloruro de titanio humea densamente en el aire húmedo y se ha usado para crear cortinas de humo.