Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 6
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
220,5 °C (493,65 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
685 °C (958 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
4,809 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,55 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
9,752 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
2,021 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
120 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+6, +4, +2, -2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El selenio (Se) es un elemento químico de número atómico 34. Se encuentra en el grupo 16 y el periodo 4 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un no metal. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 78,971.
Origen del nombre
En 1817 Jöns Jacob Berzelius examinó un lodo de una fábrica de ácido sulfúrico en Suecia. Primero lo tomó por telurio, el elemento que lleva el nombre de la Tierra, pero luego comprendió que era un elemento nuevo y lo llamó como la Luna, en griego Selēnē, como compañero del telurio.
¿Dónde se encuentra el selenio?
El selenio se esconde en las menas sulfuradas, donde ocupa el lugar de parte del azufre; sus minerales propios son raros. Se obtiene como subproducto, sobre todo al refinar el cobre.
¿Para qué se usa el selenio?
El selenio se usa en la fabricación de vidrio: le quita el tono verdoso y lo tiñe de rojo rubí. Conduce la electricidad mucho mejor con luz que a oscuras, por eso se usó en fotocélulas y fotómetros, y durante décadas recubrió los tambores de las fotocopiadoras.
Datos curiosos
El selenio es un elemento de doble filo: necesitamos una cantidad diminuta cada día, pero en dosis mayores es venenoso.
Las nueces de Brasil son el alimento más rico en selenio.