Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
1s¹
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
1
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
-259,2 °C (13,99 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
-252,9 °C (20,28 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
0,00009 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,20 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
13,598 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,754 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
31 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+1, -1
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El hidrógeno (H) es un elemento químico de número atómico 1. Se encuentra en el grupo 1 y el periodo 1 de la tabla periódica, en el bloque s. Es un no metal. Estado a temperatura ambiente: gaseoso. Su masa atómica estándar es 1,0080.
Origen del nombre
La palabra hidrógeno procede del francés hydrogène, creado en 1783 por Antoine Lavoisier y Louis-Bernard Guyton de Morveau a partir del griego hydro-, ‘agua’, y -genes, ‘que genera’: al arder, el hidrógeno produce agua. El símbolo H es su inicial.
¿Dónde se encuentra el hidrógeno?
El hidrógeno es el elemento más abundante del universo: cerca de tres cuartas partes de la materia ordinaria en masa y más del 90 % de los átomos. Las estrellas, el Sol entre ellas, brillan fusionando hidrógeno en helio. En la Tierra casi todo el hidrógeno está unido en compuestos, sobre todo en el agua, y también en la materia orgánica: seres vivos, petróleo, gas natural y carbón.
¿Para qué se usa el hidrógeno?
Cerca de la mitad del hidrógeno se usa para fabricar amoníaco por el proceso de Haber, sobre todo para fertilizantes, y gran parte del resto en el refinado del petróleo. El hidrógeno también convierte los aceites vegetales en grasas sólidas (hidrogenación), y el hidrógeno líquido quemado con oxígeno líquido es un combustible para cohetes. Las pilas de combustible obtienen de él electricidad y solo producen agua. Hoy más de tres cuartas partes del hidrógeno se obtienen del gas natural.
Datos curiosos
El átomo de hidrógeno tiene solo un protón y un electrón: es el átomo más sencillo y más ligero.
El hidrógeno es el único elemento cuyos isótopos tienen nombre propio: protio, deuterio y tritio.
Basta un 4 % de hidrógeno en el aire para que la mezcla pueda arder.
El tritio, radiactivo, hace brillar sin electricidad las señales de salida de emergencia y las esferas de los relojes.