Tabla periódica de los elementos químicos
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61 Pm,Prometio
Promethium
Lantánidos · Sólido
Masa atómica [145] número másico del isótopo más estable
61
Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El prometio (Pm) es un elemento químico de número atómico 61. Se encuentra en el periodo 6 de la tabla periódica, en el bloque f. Es un lantánido. Estado a temperatura ambiente: sólido. No tiene masa atómica estándar; el número másico de su isótopo más estable es 145.
El prometio debe su nombre a Prometeo, el titán del mito griego que robó el fuego a los dioses para dárselo a los hombres. En 1902 Bohuslav Brauner predijo que faltaba un elemento entre el neodimio y el samario; después varios grupos afirmaron haberlo encontrado, pero no pudieron demostrarlo. Al fin lo identificaron, a finales de la Segunda Guerra Mundial, Jacob Marinsky, Lawrence Glendenin y Charles Coryell en los productos de fisión del uranio de un reactor nuclear de Oak Ridge.
Todas las formas del prometio son radiactivas y de vida corta, por eso en la Tierra prácticamente no hay. Su luz se ha detectado en los espectros de estrellas de la constelación de Andrómeda. El prometio se fabrica en reactores nucleares.
El prometio-147 emite rayos beta y se usa en medidores que miden el espesor de los materiales. Mezclado con un luminóforo da una pintura que brilla por sí sola, usada antes en las esferas de los relojes, y puede alimentar pequeñas baterías nucleares.