Tabla periódica de los elementos químicos
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10 Ne,Neón
Neon
Gases nobles · Gaseoso
Masa atómica 20,180
10
Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El neón (Ne) es un elemento químico de número atómico 10. Se encuentra en el grupo 18 y el periodo 2 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un gas noble. Estado a temperatura ambiente: gaseoso. Su masa atómica estándar es 20,180.
Neón significa ‘nuevo’ en griego. William Ramsay y Morris Travers lo encontraron en 1898 dejando evaporar lentamente aire licuado, y el nuevo gas dio un brillo rojo anaranjado intenso. Según la anécdota, el hijo de Ramsay, de 13 años, propuso el latín novum; su padre prefirió la palabra griega.
El neón es uno de los elementos más abundantes del universo, pero en la Tierra es escaso: menos del 0,002 % del aire. Solo se obtiene del aire licuado.
La mayor parte del neón va a los letreros: un tubo con neón a baja presión brilla con un rojo anaranjado vivo cuando lo atraviesa la corriente. Los letreros de otros colores también suelen llamarse «de neón», aunque contienen otros gases. El neón se usa además en los láseres de helio-neón y en indicadores de alta tensión, y el neón líquido es un refrigerante para temperaturas muy bajas.