Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Kr] 5s¹ 4d⁵
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 13, 1
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
2623 °C (2896 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
4639 °C (4912 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
10,2 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,16 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
7,092 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,747 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
154 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+6, +4
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El molibdeno (Mo) es un elemento químico de número atómico 42. Se encuentra en el grupo 6 y el periodo 5 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 95,95.
Origen del nombre
El nombre viene del griego molybdos, ‘plomo’. La molibdenita, un mineral negro y blando, deja una marca gris como un lápiz, y durante siglos se confundió con el grafito y con la mena de plomo. En 1778 Carl Wilhelm Scheele demostró que no era ni lo uno ni lo otro y que contenía un elemento nuevo; unos años después Peter Jacob Hjelm obtuvo el metal.
¿Dónde se encuentra el molibdeno?
El molibdeno nunca se encuentra en la naturaleza como metal. Se extrae sobre todo de la molibdenita, un sulfuro de molibdeno, y también es un subproducto de la minería del cobre.
¿Para qué se usa el molibdeno?
Unas cuatro quintas partes del molibdeno van al acero: lo hace muy resistente y lo mantiene así a altas temperaturas, en herramientas, motores y piezas de avión. El disulfuro de molibdeno es un lubricante que funciona donde los aceites se quemarían, y los catalizadores de molibdeno se usan en las refinerías de petróleo.
Datos curiosos
El molibdeno-99 radiactivo se desintegra en tecnecio-99m, muy usado en las pruebas de medicina nuclear.
Las bacterias que toman nitrógeno del aire y lo convierten en alimento para las plantas lo hacen con enzimas que contienen molibdeno.