Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Xe] 6s¹
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 18, 8, 1
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
28,4 °C (301,59 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
671 °C (944 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
1,93 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
0,79 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
3,894 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,472 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
244 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+1
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El cesio (Cs) es un elemento químico de número atómico 55. Se encuentra en el grupo 1 y el periodo 6 de la tabla periódica, en el bloque s. Es un metal alcalino. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 132,91.
Origen del nombre
El cesio fue el primer elemento descubierto con el espectroscopio. En 1860 Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff, que acababan de inventar el instrumento, vieron dos líneas azules brillantes en la luz de un agua mineral de Dürkheim y llamaron así al elemento, del latín caesius, ‘azul celeste’.
¿Dónde se encuentra el cesio?
El cesio es escaso. Se obtiene sobre todo del mineral polucita; uno de los yacimientos más ricos del mundo está en el lago Bernic, en Manitoba (Canadá).
¿Para qué se usa el cesio?
El cesio marca la hora del mundo: desde 1967 el segundo se define por las vibraciones de los átomos de cesio, y los relojes atómicos de cesio están entre los más precisos que existen. También se usa en fotocélulas y para eliminar los últimos gases de los tubos de vacío.
Datos curiosos
El cesio explota al contacto con el agua fría y reacciona incluso con el hielo.
El cesio-137 radiactivo liberado en el accidente de Chernóbil sigue siendo una de las principales fuentes de radiactividad en la zona.