Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ar] 4s² 3d⁷
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 15, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
1495 °C (1768 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
2927 °C (3200 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
8,86 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,88 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
7,881 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,662 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
126 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+3, +2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El cobalto (Co) es un elemento químico de número atómico 27. Se encuentra en el grupo 9 y el periodo 4 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 58,933.
Origen del nombre
El nombre viene del alemán Kobold, un duende de las minas. Los mineros maldecían un mineral que al fundirlo no daba metal y desprendía humos venenosos —en realidad por el arsénico que contenía— y culpaban a los duendes. El químico sueco Georg Brandt demostró que el hermoso azul que este mineral da al vidrio venía de un metal nuevo y no del bismuto, como se creía.
¿Dónde se encuentra el cobalto?
El cobalto se obtiene casi siempre como subproducto del cobre y el níquel. La mayor parte del cobalto del mundo procede del Cinturón del Cobre de la República Democrática del Congo. También aparece en los meteoritos, aleado con hierro y níquel.
¿Para qué se usa el cobalto?
Hoy mucho cobalto va a los electrodos de las baterías de iones de litio. También sirve para imanes permanentes potentes, aleaciones resistentes al calor para motores a reacción y herramientas de corte duras, y da al vidrio y la porcelana el azul intenso llamado azul cobalto. El cobalto-60 radiactivo es una fuente de rayos gamma que se usa para tratar el cáncer y conservar alimentos.
Datos curiosos
Los egipcios ya teñían de azul el vidrio con cobalto hace más de 3000 años.
La vitamina B12, imprescindible para la salud, tiene un átomo de cobalto en el centro.
Una disolución de cloruro de cobalto sirve de tinta invisible: lo escrito es casi incoloro hasta que se calienta el papel.