Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ar] 4s¹ 3d¹⁰
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 1
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
1084,6 °C (1357,77 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
2562 °C (2835 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
8,933 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,90 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
7,726 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
1,236 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
132 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+2, +1
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El cobre (Cu) es un elemento químico de número atómico 29. Se encuentra en el grupo 11 y el periodo 4 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 63,546.
Origen del nombre
Los romanos obtenían gran parte de su cobre de Chipre y lo llamaban aes cyprium, ‘metal de Chipre’; en el latín tardío se convirtió en cuprum, de donde vienen el símbolo Cu y la palabra cobre. El cobre se usa desde la prehistoria, así que nadie lo descubrió.
¿Dónde se encuentra el cobre?
El cobre es uno de los pocos metales que aparecen en la naturaleza en estado nativo, en trozos de metal puro, y por eso fue de los primeros metales que se usaron. Pero la mayor parte se extrae de menas como la calcopirita y la malaquita. Chile es el mayor productor del mundo.
¿Para qué se usa el cobre?
El cobre conduce la electricidad mejor que cualquier metal salvo la plata, por eso la mayor parte va a cables eléctricos. También se hacen con él tuberías de agua y monedas. Aleado con estaño da el bronce, y con cinc, el latón. El sulfato de cobre protege los cultivos de los hongos y el agua de las algas.
Datos curiosos
El bronce, hecho de cobre y estaño, fue la primera aleación fabricada a propósito: con él se hacían herramientas, armas y recipientes.
Los tejados de cobre pasan con el tiempo del pardo rojizo al verde: el metal se cubre de una pátina que lo protege de la corrosión.