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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Ar] 4s¹ 3d¹⁰
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 1
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
1.084,6 °C (1.357,77 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
2.562 °C (2.835 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
8,933 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,90 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
7,726 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
1,236 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
132 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+2, +1
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Kupfer (Cu) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 29. Das Element steht in Gruppe 11 und Periode 4 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 63,546.
Herkunft des Namens
Die Römer bezogen viel Kupfer von Zypern und nannten es aes cyprium, „Erz von Zypern“; im späteren Latein wurde daraus cuprum, daher das Symbol Cu. Kupfer nutzen die Menschen seit vorgeschichtlicher Zeit, einen Entdecker gibt es deshalb nicht.
Wo kommt Kupfer vor?
Kupfer gehört zu den wenigen Metallen, die in der Natur gediegen vorkommen, als Klumpen aus reinem Metall; deshalb war es eines der ersten Metalle, die Menschen nutzten. Das meiste wird aber aus Erzen wie Kupferkies (Chalkopyrit) und Malachit gewonnen. Größter Produzent der Welt ist Chile.
Wofür wird Kupfer verwendet?
Kupfer leitet Strom besser als alle Metalle außer Silber, darum geht das meiste in Leitungen und Kabel. Daraus werden auch Wasserrohre und Münzen gemacht. Mit Zinn legiert ergibt es Bronze, mit Zink Messing. Kupfersulfat schützt Pflanzen vor Pilzen und Wasser vor Algen.
Wissenswertes
Bronze aus Kupfer und Zinn war die erste Legierung, die Menschen absichtlich herstellten; daraus machte man Werkzeuge, Waffen und Gefäße.
Kupferdächer werden mit der Zeit von rotbraun zu grün: Das Metall überzieht sich mit einer Patina, die es vor weiterer Korrosion schützt.