Fahren Sie über ein Element oder wechseln Sie mit Tab in die Tabelle und bewegen Sie sich mit den Pfeiltasten. Klicken Sie auf ein Element, um seine Karte zu öffnen.
Tippen Sie auf ein Element oder fahren Sie mit dem Finger über die Tabelle
Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Kr] 5s² 4d¹
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 9, 2
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
1.522 °C (1.795 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
3.345 °C (3.618 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
4,47 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,22 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
6,217 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,311 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
190 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+3
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Yttrium (Y) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 39. Das Element steht in Gruppe 3 und Periode 5 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 88,906.
Herkunft des Namens
Yttrium ist nach Ytterby benannt, einem Dorf bei Stockholm. In einem alten Steinbruch dort fand der Hobbychemiker Carl Axel Arrhenius einen schweren schwarzen Stein, und der finnische Chemiker Johan Gadolin entdeckte darin das Oxid eines neuen Elements; das Mineral wurde später ihm zu Ehren Gadolinit genannt. 1843 zeigte Carl Gustaf Mosander, dass diese „Yttererde“ in Wahrheit ein Gemisch der Oxide dreier Elemente war.
Wo kommt Yttrium vor?
Yttrium kommt nie gediegen vor. Es steckt in fast allen Seltenerdmineralen, zusammen mit den Lanthanoiden, denen es sehr ähnelt, und wird aus Monazitsand und Bastnäsit gewonnen.
Wofür wird Yttrium verwendet?
Yttriumverbindungen sind Leuchtstoffe: Sie lieferten das Rot auf den Bildschirmen von Farbfernsehröhren und stecken heute in LEDs. Yttrium-Aluminium-Granat ist der Kristall vieler Laser und wurde als Diamantimitat verkauft, und Yttrium-Eisen-Granat filtert Mikrowellensignale.
Wissenswertes
Der eine Steinbruch von Ytterby gab vier Elementen ihre Namen: Yttrium, Erbium, Terbium und Ytterbium.