Fahren Sie über ein Element oder wechseln Sie mit Tab in die Tabelle und bewegen Sie sich mit den Pfeiltasten. Klicken Sie auf ein Element, um seine Karte zu öffnen.
Tippen Sie auf ein Element oder fahren Sie mit dem Finger über die Tabelle
Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[He] 2s²
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 2
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
1.287 °C (1.560 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
2.471 °C (2.744 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
1,85 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,57 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
9,323 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
kein stabiles negatives Ion
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
96 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+2
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Beryllium (Be) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 4. Das Element steht in Gruppe 2 und Periode 2 des Periodensystems, im s-Block. Es ist ein Erdalkalimetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 9,0122.
Herkunft des Namens
Beryllium ist nach dem Mineral Beryll benannt, griechisch bḗryllos, in dem Louis-Nicolas Vauquelin es 1798 fand. Aus mittelhochdeutsch berille, „Beryll“, kommt übrigens auch das Wort Brille: Geschliffene Berylle dienten einst als Lesesteine. Weil seine Salze süß schmecken, hieß das Element zuerst Glucinium, von griechisch glykýs „süß“; den Namen Beryllium verwendete Friedrich Wöhler, der das Metall 1828 isolierte.
Wo kommt Beryllium vor?
Beryllium ist selten: etwa 2–6 Gramm pro Tonne Erdkruste. Sterne erzeugen es nicht; es entsteht im All, wenn kosmische Strahlung schwerere Atomkerne zerschlägt. Die wichtigsten Erze sind Beryll und Bertrandit. Smaragd und Aquamarin sind Edelsteinarten des Berylls: Smaragd verdankt sein Grün einer Spur Chrom.
Wofür wird Beryllium verwendet?
Beryllium lässt Röntgenstrahlen fast ungehindert durch, deshalb besteht das Austrittsfenster von Röntgenröhren daraus. Ein wenig Beryllium in Kupfer ergibt Berylliumkupfer, eine harte Legierung für Federn, elektrische Kontakte und funkenfreie Werkzeuge. Das leichte und sehr steife Metall wird in Flugzeugen, Satelliten und Raumfahrzeugen verwendet, und in Kernreaktoren reflektiert und bremst es Neutronen.
Wissenswertes
Frühe Chemiker probierten Berylliumsalze, um ihren süßen Geschmack zu prüfen, doch Beryllium ist giftig: Sein Staub kann Berylliose verursachen, eine chronische Lungenkrankheit.
Von Alphateilchen getroffen, sendet Beryllium Neutronen aus; deshalb steckt es in Neutronenquellen für Labore.