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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Ar] 3d⁵ 4s¹
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 13, 1
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
1.907 °C (2.180 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
2.671 °C (2.944 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
7,15 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,66 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
6,767 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,676 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
139 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+6, +3, +2
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Chrom (Cr) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 24. Das Element steht in Gruppe 6 und Periode 4 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 51,996.
Herkunft des Namens
Der Name kommt vom griechischen chrōma, „Farbe“, weil Chromverbindungen so viele Farben haben. 1797 fand der französische Chemiker Louis-Nicolas Vauquelin das neue Element im „sibirischen Rotbleierz“, dem orangeroten Mineral Krokoit aus dem Ural, und ein Jahr später gewann er das Metall selbst.
Wo kommt Chrom vor?
Chrom wird als Erz Chromit abgebaut. Mit Abstand größter Produzent ist Südafrika: Sein Bushveld-Komplex enthält den größten Teil der bekannten Chromvorräte der Welt.
Wofür wird Chrom verwendet?
Das meiste Chrom geht in Legierungen, vor allem in Edelstahl: Das Chrom verhindert, dass er rostet. Eine dünne Chromschicht gibt Autoteilen und anderen Metallgegenständen ihren harten, spiegelnden Glanz. Chromsalze gerben Leder, Bleichromat ist das Pigment Chromgelb, und Ziegel aus Chromit kleiden Öfen aus, weil sie große Hitze aushalten.
Wissenswertes
Das Rot des Rubins und das Grün des Smaragds stammen beide von Spuren von Chrom; das bemerkte schon Vauquelin selbst.
Verbindungen des sechswertigen Chroms wie die Chromate sind giftig und krebserregend.
Lange glaubte man, die alten Chinesen hätten die Bronzewaffen der Terrakotta-Armee verchromt. Eine Untersuchung von 2019 zeigte, dass das Chrom aus dem Lack auf ihnen stammte.