Fahren Sie über ein Element oder wechseln Sie mit Tab in die Tabelle und bewegen Sie sich mit den Pfeiltasten. Klicken Sie auf ein Element, um seine Karte zu öffnen.
Tippen Sie auf ein Element oder fahren Sie mit dem Finger über die Tabelle
Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Rn] 7s¹
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
keine Daten
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
keine Daten
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
keine Daten
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
keine Daten
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
4,073 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
keine Daten
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
keine Daten
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+1
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Francium (Fr) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 87. Das Element steht in Gruppe 1 und Periode 7 des Periodensystems, im s-Block. Es ist ein Alkalimetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest (vorhergesagt). Es hat keine Standard-Atommasse; die Massenzahl seines stabilsten Isotops ist 223.
Herkunft des Namens
Francium ist nach Frankreich benannt, der Heimat seiner Entdeckerin Marguerite Perey vom Institut Curie in Paris. Chemiker erwarteten schon lange ein Alkalimetall unter Caesium, „Eka-Caesium“. 1939 fand Perey es unter den Produkten des radioaktiven Zerfalls von Actinium. Es war das letzte Element, das in der Natur entdeckt und nicht im Labor erzeugt wurde.
Wo kommt Francium vor?
Francium entsteht in Uranmineralen beim Zerfall von Actinium, doch seine langlebigste Form existiert nur etwa 22 Minuten; daher enthält die gesamte Erdkruste zu jedem Zeitpunkt weniger als etwa 30 Gramm davon.
Wofür wird Francium verwendet?
Außerhalb der Forschung hat Francium keine Anwendung. Niemand hat je genug davon hergestellt, um es zu wiegen; was man über seine Chemie weiß, stammt aus Versuchen mit wenigen Atomen, und danach verhält es sich wie Caesium.